zad z chemii

Potrzebuję odp na podane zadania.
1)Ile wody i ile soli należy użyć aby otrzymać 900 g nasyconego roztworu w którym rozpuszczalność jest równa 50 g.

2)Zapisz podane reakcje cząsteczkowo i jonowo lub zaznacz że nie zachodzą
Pb(NO3)2 + K2S
Sr(NO3)2 + MgBr2
Cr2(SO4)3 + KOH

3)Zapisz jezeli zachodzą reakcje hydrolizy dla podanych soli i określ odczyn ich wodnego roztwory: CaSO3, Pb(NO3)2, BaCl2, FeCO3

1) Jeżeli rozpuszczalność wynosi 50g, to oznacza, że 50g substancji rozpuszcza się w 100g wody, więc roztwór nasycony będzie 150g(bo roztwór tworzy substancja rozpuszczona i woda; 50+100=150) Więc można teraz z proporcji;
50g substancji - 150g roztworu
xg substancji - 900g roztworu
x= 300g

100g wody - 150g roztworu
xg wody - 900g roztworu
x= 600g

2)
Pb(NO3)2 + K2S ---> PbS(strzałeczka w dół, osad) + 2KNO3
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) ---> PbS(j.w) + 2K(+) + 2NO3(-) // można skreślić jony potasu i azotanu(V)

jesteś pewna, że chodzi o Sr, a nie o Sn ?

Cr2(SO4)3 + 6KOH ---- > 2Cr(OH)3(strzałka w dół, osad) + 3K2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) -----> 2Cr(OH)3(j.w) + 6K+ + 3SO4(2-) // można skreślić jony potasu i siarczanowe(VI)

3)
Reakcja hydrolizy zachodzi, jeżeli sól tworzą;
słaba zasada, słaba reszta kwasowa; obojętny
mocna zasada, słaba reszta kwasowa; zasadowy
słaba zasada, mocna reszta kwasowa; kwasowy

CaSO3 - mocna zasada, słaby kwas - odczyn zasadowy
Pb(NO3)2 - słaba zasada, mocny kwas - odczyn kwasowy
BaCl2 - mocna zasada, mocny kwas - nie zachodzi
FeCO3 - słaba zasada, słaby kwas - odczyn obojętny, lecz reakcja zachodzi
z reakcjami myślę, że sobie poradzisz.

Sarkilor, pięknie pięknie... nie mam zastrzeżeń merytorycznych ;-)

PS: Na pewno koleżanka miała w zeszycie Sn zamiast Sr ;-)

Dokładnie tak. idealne wytłumaczenie.