| Fotka.com
dResiaa
Posty: 2 (po ~136 znaków)
Reputacja: 0 | BluzgometrTM: 5
dResiaa
  15 March 2010 (pierwszy post)

Do nadmiaru roztworu wodorotlenku sodu dodano 15 cm3 kwasu solnego o stężeniu 25% i gęstości 1,125g/cm3. Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji tego wodorotlenku z kwasem. Podaj wzór tej soli...

POMÓŻCIE !

dResiaa
Posty: 2 (po ~136 znaków)
Reputacja: 0 | BluzgometrTM: 5
dResiaa
  15 March 2010

jak mam to obliczyć ; /
Bo nie rozumiem ; /

Plomyk
Plomyk
  15 March 2010
Konto usunięte
Konto usunięte: Do nadmiaru roztworu wodorotlenku sodu dodano 15 cm3 kwasu solnego o stężeniu 25% i gęstości 1,125g/cm3. Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji tego wodorotlenku z kwasem. Podaj wzór tej soli... POMÓŻCIE !


Wg mnie to powinno być tak, te 25% Cp trochę namieszało ale zobaczmy... Jak masz wynik to go podaj :)

W każdym razie parę operacji jest niezbędna do obliczenia, więc część musi być ok :P

Zawsze zaczynamy od ustalenia wzoru przebiegu reakcji, a więc
NaOH + HCl => NaCl + H2O

Dane:
Cp - 25%
V - 15 cm^3
d - 1,125 g/cm^3

M(NaOH) - 40 g/mol
M(HCl) - 36,5 g/mol

liczymy m(HCL) => m = V*d = 15*1,125 => 16,875 g

Teraz musimy zobaczyć ile g/mol zasady i kwasu reaguje ze sobą aby zaszła reakcja.
1 mol + 1mol = 1 mol + 1mol
40 + 36,5 = 58,5 + 18

Robimy układ równań, dzięki którem obliczymy ile g soli otrzymamy.

36,5 - 58,5 (tyle HCl musi być, aby otrzymać 1 mol soli - 58,5)
16,875 - x (my dysponujemy 16,785 grama kwasu wiec liczymy)

x = (16,875 * 58,5)/36,5
x = 27,04 g

I teraz wydaje mi się, że skoro mamy stężenie kwasu 25% to musimy zrobić następny układ równań, by obliczyć ile gram soli nam wyjdzie, bo to co mamy teraz to założenie, że kwas ma 100%, a więc:

100 % - 27.04 g
25% - x
x => 25% * 27,04g / 100%
x => 6,76 g soli

NaCl - Chlorek sodu ( sól kuchenna)

Jak masz wynik to podaj, albo jeśli źle zrobiłem, a masz rozwiązanie, też podaj, bo sam jestem ciekaw jak to powinno być :D
Dyskusja na ten temat została zakończona lub też od 30 dni nikt nie brał udziału w dyskusji w tym wątku.