Chemia

cześć cześć.
od razu mówię, że nie proszę o rozwiązanie całego zadania, tylko pomoc w jego wykonaniu. tzn, od czego mam w ogóle zacząć

treść:
W celu otrzymania siarczku cynku ( ZnS ) zmieszano 15g cynku z 6,4 g siarki. Którego z substratów i w jakiej ilości użyto w nadmiarze. ?

Bardzo proszę o pomoc ! :*

Zn + S -----> ZnS
15g + 6,4g
mZn = 65,39g
mS = 32,07g

masę użytego cynku oznaczam jako x

x - 6,4g
65,39g - 32,07g
x = 13,05g
Czyli do przeprowadzenia reakcji siarki z cynkiem, jesli posiadamy 6,4g siarki potrzebujamy tylko 13,05 g cynku
tak więc
15g - 13,05g = 1,95g
Cynku mamy w nadmiarze o 1,95g

tak nawiasem... w necie jest dużo zadań tego typu :)

Najpierw musisz dodać dane, aby sprawdzić masę związku. Nie masz indeksów, więc nie musisz niczego mnożyć.

15+6.4 = 21.4g ZnS

To masa związku. Teraz musimy sprawdzić, jaka będzie właściwa ilość g jednej z substancji na taką właśnie masę związku:

Weźmy siarkę:

Z układu okresowego wynika, że ZnS waży 97g. Podstawiamy zatem:

97g ZnS - 32g S
21.4g Zns - x

x = 7g.
Optymalna ilość siarki to 7g. Zatem już wiemy, że siarka jest w niedomiarze. My mamy jednak obliczyć cynk, czyli substancję, której jest zbyt dużo:

97g ZnS - 65g Zn
21.4g ZnS - x

x = 14.3g To właściwa ilość cynku na ten związek o takiej masie.

Odp. W nadmiarze użyto cynku.