Konfiguracja elektronowa atomów

Wieczór...

Jutro mam kartkówkę z chemi... Nie mogę zrozumieć jednego:(

Jak mam wyliczyc elektorny na podpowłokach p,d if??
Bo s zawsze ma 2...

Np : 25Mn

k2l8m8n7
1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 4s2 3d? 4p? 5s2 4d? 5p? 6s2 4f7

Jak mam wyliczyc ile ma byc elektornów na tych podpowłokach?? To jest tylko przykład... Nie mogę tego zrozumieć...:(

na orbitalach s mogą być tylko 2 elektrony, na p 6, na d 10 i na f 14

nic nie liczysz po prostu patrzysz na ilosc atomow i idziesz wg reguly
napierw jest powloka 1s potem 2s 2p nastepnie 3s 3p 3d i jeszcze dalej 4s 4p 4d 4f
na samym poczatku pdoalem ci ile max sie miesci i po prostu sobie odliczasz atomy :)
czyli np dla 25Mn bedzie
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
musza byc poczawaszy od 1s zapelnione do maxa :) a ich suma razem ma dac liczbe pierwiastka jak tu np bylo to 25

dlaczego tak?? przeciez od 3p musi isc do 4 s... tak jest w ksiazce narysowane...;/ i jak ma 4 powloki to nie powinno byc do f??

Rzeczywiscie pomylilem sie chyba w koncu troche dawno to bylo ;d powinno byc raczej tak:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
ale pewnosci 100% nie mam troche lat minelo od chemii ; )

[Ar] 3d5 4s2

wez poszukaj w google bo na forum nikt ci tego nie wyjasni, ja polecam to:
http://www.bryk.pl/teksty/liceum/chemia/chemia_nieorganiczna/12881-konfiguracja_elektronowa_pierwiastk%C3%B3w.html (wazne sa tez wyjatki tam gdzie nastepuje promocja elektronowa)
http://www.chemia.dami.pl/liceum/liceum5/uklad1.htm

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
(jestem pewna w 99%)

jak dobrze że jestem w klasie maturalnej i chemia mi odeszła :)
nic z niej nie umiem

[25Mn] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 = [18Ar] 3d5 4s2

proszę 100 % pewności